在裝修過程中，我們會經常接觸到石灰石。石灰和石灰石被大量用于建筑材料、工業原料中。石灰巖在人類文明史上，以其在自然界中分布廣、易于獲取的特點而被廣泛應用。下面小編就為您介紹石灰石的理化性質及其應用。
石灰石的理化性質及其應用
石灰石的理化性質
物理性質
碳酸鈣是一種化合物，化學式是CaCO3。CAS號 471-34-1。 它是地球上常見物質，可于巖石內找到。動物背殼和蝸牛殼的主要成份。它以方解石和文石兩種礦物存在于自然界。方解石屬三方晶系，六角形晶體，純凈的方解石無色透明，一般為白色，含有56%CaO，44%CO2，密度為2.715g/cm3，莫氏硬度為3，性質較脆。文石屬于斜方品系，菱形晶體，呈灰色或白色，密度為2.94g/cm3，莫氏硬度為3.5-4，性質致密。石灰石的物理性質中方解石的結晶大小是十分重要的。致密石灰石呈現出低氣孔率的細粒晶體組織結構具有很高的強度。石灰石的密度約為2.65~2.80g/cm3，白云石質石灰石為2.70-2.90g/cm3，白云石為2.85-2.95g/cm3。體積密度取決于氣孔率。
化學性質
石灰石的主要成分碳酸鈣，最主要的化學性質就是在較高溫度下分解成氧化鈣和二氧化碳，此外還有以下一些化學性質。
l）抗化學性
除酸以外，許多侵蝕性物質都不能侵蝕或只能緩慢侵蝕石灰石。
2）抗酸的性狀
石灰石與所有的強酸都發生反應，生成鈣鹽和放出二氧化碳，反應速度取決于石灰石所含雜質及它們的晶休大小。雜質含量越高、晶體越大，反應速度越小。白云石的反應速度慢于石灰石。白云石、石灰石的判定方法：用10%鹽酸滴在白云石上有少量的氣泡產生，滴在石灰石上則劇烈地產生無味氣泡，產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。
3）抗各種氣體的性狀
氯和氯化氫在干澡狀態和常溫下與CaCO3，的反應極慢，直到600℃以后才開始加快，生成CaCl2；二氧化硫在常溫下無論是氣態還是液態對CaCO3都沒有顯著作用；而二氧化氮（NO2）在15℃時就與CaCO3反應生成Ca(NO3)2、NO和CO2。
石灰石的應用
碳酸鈣是石灰石的主要組成部分，石灰石是生產玻璃的主要原料。石灰和石灰石大量用做建筑材料，也是許多工業的重要原料。碳酸鈣可直接加工成石料和燒制成生石灰。石灰有生石灰和熟石灰。生石灰的主要成分是CaO，一般呈塊狀，純的為白色，含有雜質時為淡灰色或淡黃色。生石灰吸潮或加水就成為消石灰，消石灰也叫熟石灰，它的主要成分是Ca(OH)2。熟石灰經調配成石灰漿、石灰膏、石灰砂漿等，用作涂裝材料和磚瓦粘合劑。水泥是由石灰石和粘土等混合，經高溫煅燒制得。玻璃由石灰石、石英砂、純堿（碳酸鈉）等混合，經高溫熔融制得。煉鐵用石灰石作熔劑，除去脈石。煉鋼用生石灰做造渣材料，除去硫、磷等有害雜質。電石（主要成分是CaC2）是生石灰與焦碳在電爐里反應制得。純堿是用石灰石、食鹽、氨等原料經過多步反應制得（索爾維法）。利用消石灰和純堿反應制成燒堿（苛化法）。利用純凈的消石灰和氯氣反應制得漂白的。利用石灰石的化學加工制成氯化鈣、硝酸鈣、亞硫酸鈣等重要鈣鹽。消石灰能除去水的暫時硬性，用作硬水軟化劑。石灰石燒加工制成較純的粉狀碳酸鈣，用做橡膠、塑料、紙張、牙膏、化妝品等的填充料。石灰與燒堿制成的堿石灰，用作二氧化碳的吸收劑。生石灰用作干燥劑和消毒劑。農業上，用生石灰配制石灰硫黃合劑、波爾多液等農藥。土壤中施用熟石灰可中和土壤的酸性、改善土壤的結構、供給植物所需的鈣素。用石灰漿刷樹干，可保護樹木。
單飛粉：用于生產無水氯化鈣，是重鉻酸鈉生產的輔助原料。玻璃及水泥生產的主要原料。此外，也用于建筑材料和家禽飼料等。
雙飛粉：是生產無水氯化鈣和玻璃等的原料、橡膠和油漆的白色填料，以及建筑材料等。
三飛粉：用作塑料、涂料膩子、涂料、膠合板及油漆的填料。
四飛粉：用作電線絕緣層之填料、橡膠模壓制品以及瀝青制油氈之填料。
碳酸鈣是重要的建筑材料。潔白純凈的碳酸鈣巖石叫做漢白玉，可直接用來做裝飾性的石柱或工藝品;因含雜質而有美麗花紋的碳酸鈣叫做大理石，用來做建筑物外墻和內壁的貼面或鋪設地面；質地致密的碳酸鈣巖石（石灰石）也可直接用于建房，但石灰石的主要用途是生產水泥。將含CaCO3在90%以上的白石用雷蒙磨或其它高壓磨經粉碎、分級、分離，而制得的成品。
石灰石的理化性質及其應用
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